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  • 氨水的弱堿性

    弱堿性

      氨水中存在以下化學平衡:


      NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O


      NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-


      因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。


      氨水具有堿的通性:


     、倌苁篃o色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。


     、谀芘c酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。


      NH3+HCl=NH4Cl (白煙)


      NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)


      而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。


      工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。


      SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O


      (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3


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